Bazik karakterlidirler. Alkali eki de bu özelliklerinden gelmektedir.
Hidrojen haricindeki bütün elementler metaldir.
Genel olarak metallerin en aktifleridirler.
Hidrojen hariç diğer elementler bileşiklerinde sadece (1+) değerlik alırlar. Hidrojenin (1–) değerlik aldığı bileşikler de (metal hidrürleri) vardır.
Bileşiklerinde 1 bağ yaparlar.
Oda koşullarında hidrojen hariç tümü katı haldedir, bıçakla kesilebilecek kadar yumuşaktırlar.--> Isı ve elektriği iyi iletirler.
Suyla şiddetli tepkime verip H2 gazı çıkışıyla bazları oluştururlar.
Grubun son üyesi fransiyum (Fr) radyoaktiftir.
Son yörüngelerinde 1 elektron bulunur. Yani değerlik elektron sayıları 1'dir.
Bu metallerin tamamı tabiatta serbest olarak bulunmayıp bileşikleri halinde bulunurlar.
2A Grubu (Toprak Alkali Metaller)à Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Son elektron katmanında iki elektronları olduğundan bu iki elektronlarını bileşik oluştururken verme eğilimlerindedirler.
Bazik karakterlidirler.
Bileşiklerinde 2 bağ yaparlar.
Bileşiklerinde daima (2+) değerlik alırlar.
Değerlik elektron sayıları 2 dir.
Grubun son üyesi Ra radyoaktiftir, doğada kararlı halde bulunmaz.
Oda koşullarında tümü katı haldedir.
Suyla, H2 gazı çıkışıyla bazları oluştururlar.
Alkali metallere göre tepkimeye girme eğilimleri daha azdır.
Alkali metallere göre erime ve kaynama sıcaklıkları daha yüksektir.
3A Grubu (Toprak Metalleri)à B, Al, Ga, In, Tl
Bazik karakterlidirler.
Bileşiklerinde daima 3+ değerlik alırlar. Son yörüngelerinde 3 elektron bulunur.
Bileşik oluşturduklarında 3 bağ yaparlar.
Grubun ilk elementi olan Bor, yarı metaldir. Bor ikili iyonik bileşik oluşturmaz, oksijen gazı ve su ile de tepkime vermez.
Bu grupta yer alan Alüminyum elementi amfoter özellik gösterir.
AMFOTER: Hem asidik hem bazik özellik gösterebilen madde.
Galyumun erime noktası çok düşüktür (29,8°C). Avucumuza aldığımız zaman elementin eridiğini görürüz.
7A Grubu (Halojenler)à F, Cl, Br, I, At
En aktif ametallerdir. Yani elektron alma istekleri en fazladır.
Astatin yarı metal, diğerleri ametaldir.
Son katmanlarında 7 elektron vardır.
Flor (F) bileşiklerinde sadece (1–) değerlik alır. Diğer halojenler ise en kararlı bileşiklerinde (1–) değerlik almakla beraber (1+, 3+, 5+ ve 7+) değerlik de alırlar.
Değerlik elektron sayıları 7’ dir.
Oda şartlarında F2 ve Cl2 gaz, Br2 sıvı, I2 ise katı haldedir.
Metallerin çoğu ile kolayca birleşerek tuzları (NaCl, MgBr2, . . . gibi) oluştururlar.
Hidrojenli bileşiklerinin sulu çözeltisi asit özelliği gösterir. (HF, HCl, . . . gibi)
Grubun en altında bulunan astatin elementi yapay olarak elde edilir ve radyoaktif özellik gösterir.
Doğada iki atomlu moleküller halinde bulunurlar.
8A Grubu (Soy gazlar)à He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Son katmanlarında 8 elektron vardır. Yalnız helyumun son katmanında 2 elektronu bulunur.
Kimyasal tepkimelere yatkın değillerdir, yani kararlıdırlar. Soy eki de bu özelliklerinden kaynaklanmaktadır.
Oda şartlarında tamamı gaz halindedir.
Tek atomlu yapıda bulunur.
Bütün soy gazlar renksiz ve kokusuzdur.
Kararlı yapıda olduklarından bileşik oluşturmaya karşı istekleri yoktur.
Kimyasal reaksiyonlara karşı ilgisizdirler.
Değerlik elektron sayıları 8’dir. Ancak He’ un değerlik elektron sayısı 2’ dir.
Erime ve kaynama noktaları oldukça düşüktür.
Grubun son üyesi olan Radon ( Rn ) radyoaktif özellik gösterir. Bu özelliğinden dolayı Rn kanser tedavilerinde kullanılır.
Periyodun son elementleridirler.
B Grubu Elementleri (Geçiş Metalleri)
2A grubu ile 3A grubu arasında yer alırlar.
4. periyottan itibaren başlarlar. İlk elementin atom numarası 21 dir.
3B grubu ile başlar. 2B grubu ile biter. Toplam 10 gruptan meydana gelirler. Ancak 9. ve 10. grupları yoktur. Onların yerine 8. grup vardır. Yani üç tane 8B grubu vardır.
Genellikle bileşiklerinde birden fazla pozitif değerlik alırlar.
A grubu metallerine göre pasiftirler.
Değerlik elektron sayıları, bileşiklerinde alabilecekleri değerliğin en büyüğüne bir anlamda grup numaralarına eşittir. Örneğin: 3B grubu elementlerinin değerlik elektron sayısı 3 tür.
