Bileşik Formüllerinin yazılması:

İYONİK BİLEŞİKLERİN ADLANDIRILMASI

• Metal Sadece Bir Değerlik Alıyorsa ;

a)  Kural : METAL ADI + AMETAL ADI (7A GRUBU) + ÜR à BİLEŞİĞİN ADI

      c)   Kural : METAL ADI + KÖK ADI à BİLEŞİK ADI

       2. Metal Birden Fazla Değerlik Alan Bir Metal ise ; Kural:    METAL ADI +  ROMA RAKAMI İLE YÜKÜ + AMETAL ÖZEL ADI  (AMETAL ADI+ÜR)à BİLEŞİK

2.KOVALENT BAĞ

• Ametal-ametal atomları arasında e- ortaklaşması sonucunda oluşan bağ türüne denir.
• Suda moleküller halde çözündüğünden sulu çözeltisi ve sıvısı elektriği iletmez.
• Erime ve kaynama noktaları düşüktür.
• Oda koşullarında fiziksel halleri katı-sıvı-gaz olabilir.

                F2 → gaz  Br2 →  sıvı  I2 → katı

• Lewis yapısında ortaklaşa kullanılan elektron çiftlerine bağlayıcı elektron çifti,
• Bağ      oluşumuna       katılmayan       elektron           çiftlerine          ise            ortaklanmamış elektron çifti denir.
• Ortak kullanılan bir çift elektron, bir kovalent bağ yapar ve (––) çizgi ile gösterilir.

KURAL:

1.AMETALİN LATİNCE SAYISI + 1. AMETAL ADI + 2.AMETALİN LATİNCE SAYISI + 2.AMETAL ADI

                Latince Sayılar

Mono:1

Hekza:6

NOT: 1.Ametalden bir tane varsa MONO kullanılmaz

Di:2

Hepta:7

NOT: Bileşikte metal varsa Mono, di diye okunmaz

Tri:3

Okta:8

NOT: Bileşiklerinde belli sayıda su molekülü bulunan

Tetra:4

Nona:9

bileşiklere HİDRAT denir.

Penta:5

Deka:10

CuSO4.5H2O = Bakır(II) Sülfat penta hidrat

Mg(NO3)2.7H2O= Magnezyum nitrat hepta hidrat

METALİK BAĞLAR

• Metal atomlarının gevşek değerlik e- ları vardır.

• Çok sayıda elektronların metal atomları arasında gezinmesiyle elektron denizi oluşur.
• Elektron denizi ile pozitif yüklü çekirdek arasında çekim kuvvetine METALİK BAĞ olarak adlandırılır.

• Metal atomları metalik bağla bir araya gelerek kristal yapı oluşur.

METALLERİN ÖZELLİKLERİ METALİK BAĞ İLİŞKİSİ

1.TEL VE LEVHA HALİNE GETİRİLME

    Metallere çekiçle vurulduğunda metal atomları elektron denizinde kayar. 

2. METALLERİN ELEKTRİK İLETKENLİĞİ

• + değerlik elektronların serbest hareket etmesi metallere elektrik akımı iletkenliğini kazandırır.

3.METALİK PARLAKLIK

• Metaller gelen ışının tamamını veya bir kısmını yansıtır. Metal parlaklığa sahiptir.
• Hangi ışığı yansıtırsa metal o renk görülür.

   ZAYIF ETKİLEŞİMLER

• Van der waals Etkileşimleri

• Dipol-dipol Etkileşimleri

Polar moleküllerin birbirine yakınlaşması ile zıt uçlar birbirini çekerken, aynı yüklü kısımlar birbirini iter.

Polar yapıya sahip tüm kovalent bağlı moleküllerde dipol-dipol etkileşimi bulunur.

• Farklı Moleküller Arasında

• İyon - Dipol Etkileşimleri

İyonik katıların su gibi polar çözücülerde çözünmesini sağlayan etkileşim iyon-dipol çekim kuvvetleridir.

Tüm iyonik bağlı bileşiklerin polar moleküller ile etkileşiminde iyon-dipol kuvvetleri bulunur.

İyon ile polar molekülün zıt yüklü uçları arasındaki elektrostatik çekim kuvvetine iyon-dipol etkileşimleri denir.

• Dipolun pozitif ucu ile anyon
• Dipolun negatif ucu ile katyon arasında çekim kuvveti oluşur.

       C. London Kuvvetleri

Apolar moleküller ve asal gaz atomları arasında oluşan çekim kuvvetleridir. Apolar moleküllerdeki tanecikler üzerinde sürekli pozitif veya sürekli negatif olan belirli bir kısım yoktur.

• Atomların hareketli elektonları bir anda molekülün bir tarafında elektron yoğunluğunu artırabilirler.
• Bu durumda atom veya molekülün bir tarafı anlık negatif yük olurken diğer tarafı anlık pozitif yüklü olur.
• Atom ya da molekülün üzerindeki elektronların simetrik dağılımının bozularak anlık (geçici) polarlık kazanan tanecik başka bir atom ya da moleküle yaklaştığında onunda polarlanmasını sağlar.
• Bir polarlanmış molekülün diğer molekülü de anlık polarlaştırmasına indüklenmiş dipol denir.
• London kuvvetleri indüklenmiş dipol–indüklenmiş dipol kuvvetleridir.

    London kuvvetleri 

– Elektron sayısı arttıkça 

– molekül / atom kütlesi arttıkça 

– molekül üzerindeki temas yüzeyi arttıkça artar.

Örneğin soygazlarda 2He, 10Ne, 18Ar, 36Kr, 54Xe, 86Rn atom numarası yeni elektron sayısı arttıkça anlık polarlanma artacağından grupta aşağı doğru inerken atomun erime ve kaynama noktası artar.